在化学实验和热力学研究中，物质的物理性质常常是分析和应用的关键。其中，沸点升高常数（也称为摩尔沸点升高常数）是一个重要的参数，尤其在溶液的依数性研究中具有重要意义。那么，关于“氯仿沸点升高常数？”这个问题，我们来详细探讨一下。

首先，我们需要明确什么是沸点升高常数。沸点升高是指当一种溶质溶解在溶剂中时，溶液的沸点会比纯溶剂的沸点高。这一现象属于溶液的依数性之一，与溶质的粒子浓度有关，而与溶质本身的性质无关。沸点升高常数（Kb）就是用来衡量这种升高的程度的一个比例常数，其单位通常为 ℃·kg/mol。

对于不同的溶剂，其沸点升高常数是不同的。例如，水的Kb约为0.512 ℃·kg/mol，而苯的Kb则为2.53 ℃·kg/mol。然而，关于氯仿（CHCl₃）的沸点升高常数，却并不是一个常见或广泛引用的数据。这可能是因为氯仿本身作为溶剂的应用相对较少，或者它的沸点升高特性在实际研究中并不常用。

不过，从理论角度出发，我们可以尝试推导或估算氯仿的沸点升高常数。一般来说，沸点升高常数的计算公式为：

$$

\Delta T_b = K_b \cdot m

$$

其中，ΔTb 是沸点升高值，m 是溶质的摩尔浓度（mol/kg），Kb 是该溶剂的沸点升高常数。

由于氯仿的沸点约为61.2℃，而它在某些有机反应中被用作溶剂，因此理论上可以基于其分子量、汽化热等参数进行估算。但目前并没有权威文献直接给出氯仿的Kb值。因此，在实际实验中，若需要使用氯仿作为溶剂进行沸点升高实验，建议通过实验测定其具体的Kb值，或者参考类似结构的溶剂数据进行合理推测。

此外，需要注意的是，沸点升高常数不仅依赖于溶剂的种类，还受到温度、压力以及溶质性质的影响。因此，在具体应用中，应结合实验条件进行综合考虑。

综上所述，虽然“氯仿沸点升高常数？”这一问题在常规资料中并不常见，但从科学角度来看，它仍然是一个值得探讨的课题。对于相关领域的研究人员来说，了解和掌握不同溶剂的沸点升高特性，有助于更准确地设计实验和预测溶液行为。如果需要精确数据，建议查阅专业数据库或进行实验测定。